KIMIA KITA

 

 ASAM NITRAT (Asam Sendawa) HNO3 

Inggris : Nitric Acid
Jerman : Salpeter Saure 

Latin : Acidum Nitricum 

Mr : 63,0 Massa Jenis : 1,32 - 1,44 

            Sifat-sifat Asam nitrat adalah cairan jernih tidak berwarna jika masih baru, akan menjadi kekuning-kuningan jika terkena cahaya atau sering terbuka botolnya karena sebagian kecil memecah : 4 HNO3 → 2 H2O + 4 NO2 + O2 Oleh karena itu harus selalu disimpan di dalam botol yang berwarna gelap (coklat, biru, hijau). Sebagai pengoksidasi harus ditangani secara hati-hati, jika tertumpah dapat membakar kertas, jerami atau kayu. Dapat meledak botolnya jika disimpan di tempat panas, uapnya beracun. HNO3 pekat memiliki kadar antara 50-75%. Asam nitrat berasap memiliki kadar 95% dan titik didih 86 oC. 

           Pembuatan Metode Valentiner : NaNO3(s) + H2SO4(l) → NaHSO4 + HNO3(g) (berasap) Metode Oswald Oksidasi amoniak dengan Pt sebagai katalis 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O 4 NO + 2 O2 → 4 NO2 4 NO2 + 2 H2O → 2 HNO2 + 2 HNO3 (pada suhu rendah) 2 HNO2 → NO2 + NO + H2O Metode Birkeland & Eyde Nitrogen direaksikan dengan oksigen pada suhu 3.000 oC melalui busur listrik N2 + O2 → 2 NO 2 NO + O2 → 2 NO2 (pada suhu 600 oC) 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO (pada suhu tinggi).

         Kegunaan Di laboratorium digunakan sebagai pelarut bijih mineral atau sebagai pengoksidasi (pengabuan basah) Dalam aneka industri, misalnya : HNO3 encer untuk membuat pupuk buatan {NaNO3, Ca(NO3)2} HNO3 pekat untuk membuat bahan peledak (nitro selulosa, nitro gliserin, TNT), serta untuk membuat zat warna azo, anilin, nitril, sianida, dll. Sebagai oksidator dalam pembuatan asam sulfat (cara bilik-asam Glover).
Untuk Siswa yang ingin belajar kimia silahkan ke link berikut, ada banyak contoh soal dan pembahasan.
Pembelajaran Kimia

Sumber: http://majalahkimia.blogspot.com/2011/06/asam-nitrat.html